Standard Enthalpy of Formation

00:01 Es gibt einige Möglichkeiten, diese Enthalpie zu nutzen, also lassen Sie uns gleich einige Anwendungen ausprobieren.

00:05 Eine Frage, die wir uns stellen könnten, lautet: "Wie viel Energie ist erforderlich, um eine bestimmte Verbindung zu bilden?” Ich habe hier unten zum Beispiel H2O, das Wassermolekül.

00:14 Wie viel Energie wäre erforderlich, um diese Verbindung, H2O, aus ihren elementaren Formen zu bilden? Wir müssen hier sehr vorsichtig sein, denn bei den elementaren Formen, über die wir sprechen, ist das nicht der Fall, Sprechen wir über den Sauerstoff in seiner natürlichen Form, wie er in der Natur vorkommt, dass es ein O2-Molekül ist, und dann die beiden Wasserstoffmoleküle.

00:35 Die Energiemenge, die wir hinzufügen müssen, wird Enthalpiebildung genannt.

00:40 Diese Standardbildungsenthalpie wird also als Delta H beschrieben, die die Änderung der Enthalpie oder die Menge der hinzuzufügenden Energie darstellt, und dann haben wir ein "f" und einen kleinen Kreis am oberen Rand mit einer durchgehenden Linie.

00:53 All dies entspricht der Änderung der Enthalpie oder Energie, die wir der Bildung hinzufügen müssen und es ist die Standardbildungsenthalpie oder -energie.

01:04 Diese Zahl, die Enthalpie oder Bildungsenergie zur Bildung einer bestimmten Verbindung wie die, die wir hier haben, wird positiv sein, wenn wir Energie hinzufügen müssen, um unsere Verbindung herzustellen und negativ, wenn bei der Herstellung dieser Verbindung Energie freigesetzt wird.

01:20 Das Wort "Standard" in der Standardbildungsenthalpie bedeutet, wie viel Energie wir bei diesem bestimmten Druck und dieser Temperatur hinzufügen müssen? Die angegebenen Werte entsprechen dem Druck einer Atmosphäre, so Standard-Atmosphärendruck, und die Temperatur von 25 Grad Celsius.

01:37 Es gibt einige Gründe, warum diese Reaktionsenthalpie so nützlich ist.

01:41 Eine davon ist, dass wir uns eine Reaktion vorstellen können, wie die, die wir gerade besprochen haben, entweder man beginnt mit einem Sauerstoffatom und hat zwei Wasserstoffatome und man setzt sie zusammen, wobei sie Energie freisetzen können, oder vielleicht haben sie gemeinsam angefangen, und um sie zu entzweien, müssen Sie eine Art von Energie hinzufügen.

02:00 In dem einen Fall verlässt die Energie Ihr System, in diesem Fall haben wir eine negative Standardbildungsenthalpie.

02:06 Im anderen Fall wird dem System Energie zugeführt, um es zu zerlegen.

02:12 In diesem Fall liegt eine positive Änderung der Enthalpie vor.

02:15 Wenn also die Änderung der Enthalpie eine positive Zahl ist, sagen wir, dass es sich um eine endotherme Reaktion handelt.

02:21 Dies würde also der Kleinschreibung entsprechen, die Sie hier sehen, in diesem Fall mussten wir die Energie aus unserer Umwelt aufnehmen um dieses H2O-Molekül zu spalten.

02:30 Diese endotherme Reaktion nimmt also - durch thermische Energie - Energie in sich selbst auf, was in der Tat bedeutet, dass die Umwelt um ihn herum kälter wird, weil es, wenn man so will, etwas Energie aus der Umgebung gestohlen hat, um seine Reaktion durchzuführen.

02:45 Auf der anderen Seite, wenn die Reaktion stattfindet könnten sie Energie freisetzen, und das wäre eine negative Veränderung der Enthalpie.

02:53 In diesem Fall handelt es sich um eine exotherme Reaktion.

02:56 Und diese Reaktionen geben Wärmeenergie an ihre Umgebung ab.

03:01 Wenn wir über eine letzte Menge sprechen wollen, werden wir dies nur kurz machen, damit wir wissen, dass sie sich von der Enthalpie unterscheidet, wir könnten nach jedem beliebigen Molekül fragen - wie dieses O2-Molekül hier - Wie viel Energie muss diesem O2-Molekül zugeführt werden, um es zu spalten, um die Bindung aufzubrechen? Und das wäre eine Energie, die man Dissoziationsenergie nennt, das ist die Energie, die erforderlich ist, um dieses Objekt auseinander zu brechen.

03:26 Dies unterscheidet sich von der Standard-Bildungsenthalpie oder -Enthalpieänderung in der Reaktion, denn hier geht es einfach darum, wie viel Energie die wir einem System hinzufügen müssen, um diese beiden zu trennen.

03:38 Und wir können über absolut jede Art von Molekül oder jede Größe von Molekülen sprechen, wenn wir die Dissoziationsenergie für dieses Objekt diskutieren.

03:47 Dies ist wiederum etwas anderes als die Bildungsenthalpie.

03:49 Ich greife also auf die Standarddefinition der Bildungsenthalpie zurück, und stellen Sie sicher, dass Sie die wichtigsten, kniffligen Aspekte und die Feinheiten dieses Themas verstehen.

03:57 im Gegensatz zur Dissoziationsenergie die einfach die Energie ist, die erforderlich ist, um ein Objekt auseinander zu brechen.